Chương 4: Oxi – Không Khí – Hóa Học Lớp 8
Bài 27: Điều Chế Khí Oxi – Phản Ứng Phân Hủy
Nội dung bài học bài 27 điều chế khí oxi phản ứng phân hủy chương 4 hóa học lớp 8. Bài học giúp các bạn biết cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, hai cách thu khí oxi trong phòng thí nghiệm. Biết khái niệm phản ứng phân hủy.
Khí oxi có rất nhiều trong không khí. Có cách nào tách riêng được khí oxi từ không khí? Trong thí nghiệm muốn có một lượng nhỏ khí oxi thì làm thế nào?
1. Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
2. Trong công nghiệp, khí oxi được sản xuất từ không khí và từ nước.
3. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
HocTapHay.ComI. Điều Chế Khí Oxi Trong Phòng Thí Nghiệm
1. Thí nghiệm
– Cho một lượng nhỏ Kali pemanganat \(\)\(KMnO_4\) (thuốc tím) vào ống nghiệm
– Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn
– Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm.
Quan sát, nhận xét hiện tượng xảy ra? Rút ra kết luận?
Khi đun nóng \(KMnO_4\), ngoài khí oxi \((O_2\)) sản phẩm còn có Đikalipemanganat \((K_2MnO_4)\) và Manganđioxit \((MnO_2)\).
* Phương trình hóa học:
\(2KMnO_4 \xrightarrow{t^0} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑\)
Tương tự \(KMnO_4\), khi đun nóng Kaliclorat \(KClO_3\) (chất rắn, màu trắng) cũng xảy ra phản ứng, sản phẩm tạo thành là Kali clorua (KCl) và khí oxi \((O_2)\). Em hãy viết phương trình phản ứng?
\(2KClO_3 \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3O_2↑\)
Chú ý: Khi cho Manganđioxit \(MnO_2\) vào \(KClO_3\) thì phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Quan sát các hình sau đây, cho biết có thể thu khí oxi bằng mấy cách?
Cách thu:
– Đẩy không khí
– Đẩy nước
2. Kết luận:
Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như \(KMnO_4\) và \(KClO_3\).
II. Sản Xuất Khí Oxi Trong Công Nghiệp
Nguyên liệu để sản xuất khí oxi trong công nghiệp là không khí hoặc nước.
1. Sản xuất khí oxi từ không khí
Trước hết hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho không khí lỏng bay hơi. Trước hết thu được khi nitơ (ở \(-196^0C\)), sau đó là khí oxi (ở \(-183^0C\)).
2. Sản xuất khí oxi từ nước
Điện phân nước trong các bình điện phân, sẽ thu được chất khí riêng biệt là oxi và hiđro.
Khí oxi dùng trong công nghiệp thường được hóa lỏng và nén dưới áp suất cao trong các bình bằng thép.
III. Phản Ứng Phân Hủy
1. Trả lời câu hỏi
a. Hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với các phản ứng sau:
Phản ứng hóa học | Số chất phản ứng | Số chất sản phẩm |
\(2KMnO_4 \xrightarrow{t^0} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑\) | 1 | 2 |
\(2KClO_3 \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3O_2↑\) | 1 | 2 |
\(2H_2O \xrightarrow{điện \, \, phân} 2H_2 + O_2↑\) | 1 | 2 |
b. Những phản ứng hóa học trên đây được gọi là phản ứng phân hủy, vậy có thể định nghĩa phản ứng phân hủy là gì?
2. Định nghĩa
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
IV. Bài Tập
Bài Tập 1 Trang 94 SGK Hóa Học Lớp 8
Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:
a. \(\)\(Fe_3O_4\)
b. \(KClO_3\)
c. \(KMnO_4\)
d. \(CaCO_3\)
e. Không khí
g. \(H_2O\)
Bài Tập 2 Trang 94 SGK Hóa Học Lớp 8
Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành?
Bài Tập 3 Trang 94 SGK Hóa Học Lớp 8
Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa.
Bài Tập 4 Trang 94 SGK Hóa Học Lớp 8
Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được.
a. 48 g khí oxi
b. 44,8 lít khí oxi (đktc)
Bài Tập 5 Trang 94 SGK Hóa Học Lớp 8
Nung đá vôi \(\)\(CaCO_3\) được vôi sống CaO và khí cacbonic \(CO_2\).
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b. Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao?
Bài Tập 6 Trang 94 SGK Hóa Học Lớp 8
Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ \(\)\(Fe_3O_4\) bằng cách dùng \(O_2\) oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.
a. Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ?
b. Tính số gam kali penmanganat \(KMnO_4\) cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2mol \(KMnO_4\) thì thu được 1mol \(O_2\).
Sơ đồ tư duy bài 27 điều chế khí oxi phản ứng phân hủy
Đối với bài học tiết học tiếp theo:
– Chuẩn bị bài 28 “ Không khí – sự cháy”
+ Xem trước phần I: Không khí có những chất khí nào? Thành phần là bao nhiêu? Chất khí nào là chủ yếu?
+ Nguyên nhân gây ô nhiễm bầu không khí, hậu quả của nó? Biện pháp bảo vệ bầu không khí tránh ô nhiễm.
+ Sưu tầm tranh ảnh có tác động đến bầu không khí.
Trên là nội dung bài soạn và lý thuyết bài 27 điều chế khí oxi phản ứng phân hủy chương 4 hóa học lớp 8. Biết phương pháp điều chế, cách thu khí oxi trong phòng thí nghiệm và cách sản xuất trong công nghiệp.
Trả lời