Chương 3: Phi Kim. Sơ Lược Về Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học – Hóa Học Lớp 9
Bài 29: Axit Cacbonic Và Muối Cacbonat
\(CO_2\) là một oxit axit, vậy \(H_2CO_3\) và muối cacbonat tương ứng có những tính chất nào? Bài này chúng ta sẽ nghiên cứu về axit và các muối đó.
Tóm Tắt Lý Thuyết
2. Muối cacbonat có những tính chất hóa học sau: Tác dụng với dung dịch axit mạnh, với dung dịch bazơ, dung dịch muối, dễ bị phân huỷ giải phóng khí CO_2 (trừ \(Na_2CO_3, K_2CO_3…\))
3. Một số muối cacbonat được dùng làm nguyên liệu sản xuất vôi, xi măng, xà phòng, thuốc chữa bệnh, bình cứu hỏa.v.v…HocTapHay.Com
I. Axit Cacbonic (\(H_2CO_3\))
1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí
– Nước tự nhiên và nước mưa có hoà tan khí \(CO_2\).
– \(H_2CO_3\) là chất lỏng, không màu.
2. Tính chất hóa học
– \(H_2CO_3\) là một axit yếu, dd \(H_2CO_3\) làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt .
– \(H_2CO_3\) là một axít không bền bị phân huỷ thành \(CO_2\) và \(H_2O\)
II. Muối Cacbonat
1. Phân loại: có 2 loại muối: muối cacbonat và muối cacbonat trung hòa.
Cacbonat trung hoà
Ví dụ: \(CaCO_3, Na_2CO_3…\)
– Cacbonat axit
Ví dụ: \(Ca(HCO_3)_2, NaHCO_3…\)
2. Tính chất
a. Tính tan
Đa số muối cacbonat không tan trong nước trừ một số muối cacbonat của kim loại kiềm như \(Na_2CO_3, K_2CO_3…\)
– Hầu hết muối hyđrocacbonat tan trong nước như: \(Ca(HCO_3)_2, NaHCO_3\)
b. Tính chất hóa học
* Tác dụng với axit:
\(NaHCO_3 + HCl → NaCl + CO_2 + H_2O\)
\(NaCl + HCl → NaCl + CO_2 + H_2O\)
– Muối cacbonat tác dung với dd axit mạnh hơn axit cacbonic tạo thành muối mới và giải phóng khí \(CO_2\)
* Tác dụng với dd bazơ:
\(K_2CO_3 + Ca(OH)_2 → CaCO_3(r) + 2KOH\)
– Một số dd muối cacbonat phản ứng với dd bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới .
* Chú ý: Muối hyđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà và nước
\(NaHCO_3 + NaOH → Na_2CO_3 + H_2O\)
* Tác dụng với dd muối:
\(Na_2CO_3 + CaCl2 → CaCO_3 + 2NaCl\)
– Dung dịch muối cacbonat có thể tác dụng với 1 số dd muối khác tạo thành 2 muối mới
* Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân huỷ
– Nhiều muối cacbonat (trừ cacbonat trung hoà của kim loại kiềm) dễ bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí \(CO_2\)
\(CaCO_3(r) → CaO_{(r)} + CO_{2(r)}\)
\(2NaHCO_3 → Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\)
3. Ứng dụng
\(CaCO_3\) để sản xuất vôi, xi măng, \(Na_2CO_3\) để nấu xà phòng, thuỷ tinh, \(NaHCO_3\) được dùng làm dược phẩm, hoá chất trong bình cứu hoả.
Ứng dụng của muối cacbonat, muối hidrocacbonat
III. Chu Trình Cacbon Trong Tự Nhiên
Trong tự nhiên luôn có sự chuyển hoá cacbon từ dạng này sang dạng khác. Sự chuyển hoá này diễn ra thường xuyên, liên tục và tạo thành chu trình khép kín.
Chu trình Cacbon trong tự nhiên
Các Bài Tập & Lời Giải Bài Tập SGK Bài 29 Axit Cacbonic Và Muối Cacbonat
Hướng dẫn làm các bài tập sgk bài 29 axit cacbonic và muối cacbonat chương 3 hóa học lớp 9. Bài giúp các bạn tìm hiểu cacbonic và muối cacbonat có những tính chất và ứng dụng gì?
Bài Tập 1 Trang 91 SGK Hóa Học Lớp 9
Hãy lấy thí dụ chứng tỏ rằng \(\)\(H_2CO_3\) là axit yếu hơn HCl và là axit không bền. Viết phương trình hoá học.
>> Xem: giải bài tập 1 trang 91 sgk hóa học lớp 9
Bài Tập 2 Trang 91 SGK Hóa Học Lớp 9
Dựa vào tính chất hoá học của muối cacbonat, hãy nêu tính chất của muối \(\)\(MgCO_3\) và viết các phương trình hoá học minh hoạ.
>> Xem: giải bài tập 2 trang 91 sgk hóa học lớp 9
Bài Tập 3 Trang 91 SGK Hóa Học Lớp 9
Viết các phương trình hoá học biểu diễn chuyển đổi hoá học sau:
\(\)\(C → CO_2 → CaCO_3 → CO_2\)>> Xem: giải bài tập 3 trang 91 sgk hóa học lớp 9
Bài Tập 4 Trang 91 SGK Hóa Học Lớp 9
Hãy cho biết trong các cặp chất sau đây, cặp nào có thể tác dụng với nhau.
a. \(\)\(H_2SO_4\) và \(KHCO_3\)
b. \(K_2CO_3\) và \(NaCl\)
c. \(MgCO_3\) và \(HCl\)
d. \(CaCl_2\) và \(Na_2CO_3\)
e. \(Ba(OH)_2\) và \(K_2CO_3\)
Giải thích và viết các phương trinh hoá học.
>> Xem: giải bài tập 4 trang 91 sgk hóa học lớp 9
Bài Tập 5 Trang 91 SGK Hóa Học Lớp 9
Hãy tính thể tích khí \(\)\(CO_2\) (đktc) tạo thành để dập tắt đám cháy nếu trong bình chữa cháy có dung dịch chứa 980g \(H_2SO_4\) tác dụng hết với dung dịch \(NaHCO_3\).
>> Xem: giải bài tập 5 trang 91 sgk hóa học lớp 9
Em Có Biết?
Sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động.
Trong các hang động như động Hương Tích (Chùa Hương), động Thiên Cung, hang Đầu Gỗ (Vịnh Hạ Long), động Phong Nha (Quảng Bình) và các hang động ở nhiều địa phương khác có nhiều thạch nhũ hình dáng khác nhau, trong lạ mắt và rất đẹp.
Đó chính là kết quả lâu dài của sự chuyển hóa lẫn nhau giữa hai muối \(Ca(HCO_3)_2\) và \(CaCO_3\). Thành phần chính của núi đá vôi là \(CaCO_3\). Khi gặp nước mưa và khí \(CO_2\) trong không khí, \(CaCO_3\) chuyển hóa thành \(Ca(HCO_3)_2\) tan trong nước, chảy qua khe đá vào trong hang động. Dần dần \(Ca(HCO_3)_2\) lại chuyển hóa thành \(CaCO_3\) rắn, không tan. Quá trình này xảy ra liên tục, lâu dài tạo nên thạch nhũ với những hình thù khác nhau.
Các bạn vừa tham khảo xong nội dung bài 29 axit cacbonic và muối cacbonat chương 3 hóa học lớp 9. Bài học tìm hiểu về cacbonic và muối cacbonat có những tính chất và ứng dụng gì? Bạn thấy bài học này như thế nào? Để lại ý kiến đóng góp ngay bên dưới nhé.
Bài Tập Liên Quan:
- Bài 33: Thực Hành Tính Chất Hóa Học Của Phi Kim Và Hợp Chất Của Chúng
- Bài 32: Luyện Tập Chương 3: Phi Kim – Sơ Lược Về Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hoá Học
- Bài 31: Sơ Lược Về Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học
- Bài 30: Silic. Công Nghiệp Silicat
- Bài 28: Các Oxit Của Cacbon
- Bài 27: Cacbon
- Bài 26: Clo
- Bài 25: Tính Chất Của Phi Kim
Trả lời