Chương 7: Tốc Độ Phản Ứng Và Cân Bằng Hóa Học – Hóa Học Lớp 10
Bài 38: Cân Bằng Hóa Học
Nội dung bài học này sẽ trình bày cụ thể thế nào là cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học, vận dụng được nguyên lí Sơ-sa-tơ-li-ê để xét đoán hóa học.
Tóm Tắt Lý Thuyết
1. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch, cân bằng hóa học
2. Sự chuyển dịch cân bằng
3. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
4. Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Các Bài Tập & Lời Giải Bài Tập SGK Bài 38 Cân Bằng Hóa Học
Bài Tập 1 Trang 162 SGK Hóa Học Lớp 10
Ý nào sau đây là đúng:
A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phản ứng phải bằng nhau.
>> Xem: giải bài tập 1 trang 162 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 2 Trang 162 SGK Hóa Học Lớp 10
Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:
\(\)\(2SO_{2(k)} + O_{2(k)} ⇌ 2SO_{3(k)}, ∆H < 0\)Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?
A. Biến đổi nhiệt độ.
B. Biến đổi áp suất.
C. Sự có mặt chất xúc tác.
D. Biến đổi dung tích của bình phản ứng.
>> Xem: giải bài tập 2 trang 162 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 3 Trang 163 SGK Hóa Học Lớp 10
Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động?
>> Xem: giải bài tập 3 trang 163 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 4 Trang 163 SGK Hóa Học Lớp 10
Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học không? Vì sao?
>> Xem: giải bài tập 4 trang 163 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 5 Trang 163 SGK Hóa Học Lớp 10
Phát biểu nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê và dựa vào cân bằng sau để minh họa:
\(C_{(r)} + CO_{2(k)} ⇌ 2CO_{(k)}, ∆H > 0\)
>> Xem: giải bài tập 5 trang 163 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 6 Trang 163 SGK Hóa Học Lớp 10
Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :
\(\)\(C_{(r)} + H_2O_{(k)} ⇄ CO_{(k)} + H_{2(k)}; ∆H > 0. (1)\)\(CO_{(k)} + H_2O_{(k)} ⇄ CO_{2(k)} + H_{2(k)}; ∆H < 0. (2)\)
Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi trong một các điều kiện sau?
a. Tăng nhiệt độ.
b. Thêm hơi nước vào.
c. Thêm khí \(H_2\) vào.
d. Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích hệ giảm xuống.
e. Dùng chất xúc tác.
>> Xem: giải bài tập 6 trang 163 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 7 Trang 163 SGK Hóa Học Lớp 10
Clo phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau :
\(Cl_2 + H_2O ⇄ HClO +HCl\)
Dưới tác dụng của ánh sáng, HClO bị phân hủy theo phản ứng :
\(2HClO → 2HCl + O_2 ↑\)
Giải thích tại sao nước clo (dung dịch clo trong nước) không bảo quản được lâu.
>> Xem: giải bài tập 7 trang 163 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 8 Trang 163 SGK Hóa Học Lớp 10
Cho biết phản ứng sau: \(\)\(4CuO_{(r)} ⇄ 2Cu_2O_{(r)} + O_{2(k)} (∆H > 0)\)
Có thể dùng những biện pháp gì để tăng hiệu suất chuyển hóa CuO thành \(Cu_2O\)?
>> Xem: giải bài tập 8 trang 163 sgk hóa học lớp 10
Lời kết: Qua nội dung bài học bài 38 cân bằng hóa học này các bạn cần lưu ý các vấn đề sau:
– Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch, cân bằng hóa học
– Định nghĩa sự chuyển dịch cân bằng
– Các yếu tố ảnh hưởng: ảnh hưởng của nhiệt độ, ảnh hưởng của nồng độ, áp suất
– Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Trên là toàn bộ nội dung bài học bài 38 cân bằng hóa học chương 7 hóa học lớp 10. Bài học sẽ giúp các bạn vận dụng được nguyên lí Sơ-sa-tơ-li-ê để xét đoán hóa học.
Trả lời