Chương 7: Tốc Độ Phản Ứng Và Cân Bằng Hóa Học – Hóa Học Lớp 10
Bài 39: Luyện Tập Tốc Độ Phản Ứng Và Cân Bằng Hóa Học
Nội dung bài học này sẽ giúp các bạn cũng cố lại toàn bộ kiến thức về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học, bên cạnh đó là rèn luyện và vận dụng nguyên lý Lơ-sa-tơ-li-ê cho các cân bằng hóa học.
Tóm Tắt Lý Thuyết
1. Định nghĩa
2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
3. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng lơ-sa-tơ-li-ê
Các Bài Tập & Lời Giải Bài Tập SGK Bài 39 Luyện Tập Tốc Độ Phản Ứng Và Cân Bằng Hóa Học
Bài Tập 1 Trang 166 SGK Hóa Học Lớp 10
Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai?
A. Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.
B. Nước giải khát được nén \(CO_2\) vào ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ axit) lớn hơn.
C. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.
D. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.
>> Xem: giải bài tập 1 trang 166 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 2 Trang 167 SGK Hóa Học Lớp 10
Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:
\(PCl_5 (k) ⇌ PCl_3 (k) + Cl_2 ∆H > 0\)
Yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lượng \(PCl_3\) trong cân bằng ?
A. Lấy bớt \(PCl_5\) ra.
B. Thêm \(Cl_2\) vào.
C. Giảm nhiệt độ.
D. Tăng nhiệt độ.
>> Xem: giải bài tập 2 trang 167 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 3 Trang 167 SGK Hóa Học Lớp 10
Có thể dùng những biện pháp gì để tăng tốc độ của phản ứng xảy ra chậm ở điều kiện thường?
>> Xem: giải bài tập 3 trang 167 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 4 Trang 167 SGK Hóa Học Lớp 10
Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn?
a) \(Fe + CuSO_4 (2M)\) và \(Fe + CuSO_4 (4M)\)
b) \(Zn + CuSO_4 (2M, 25^oC)\) và \(Zn + CuSO_4 (2M, 50^oC)\)
c) \(Zn (hạt) + CuSO_4 (2M)\) và \(Zn (bột) + CuSO_4 (2M)\)
d) \(2H_2 + O_2 \overset{t^{o}thuong}{\rightarrow} 2H_2O\) và \(2H_2 + O_2 \xrightarrow[Pt]{t^{o}thuong} 2H_2O.\)
(Nếu không ghi chú gì thêm là so sánh trong cùng điều kiện)
>> Xem: giải bài tập 4 trang 167 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 5 Trang 167 SGK Hóa Học Lớp 10
Cho biết phản ứng thuận nghịch sau:
\(\)\(2NaHCO_3 (r) ⇌ Na_2CO_3 (r) + CO_2 (k) + H_2O (k) ∆H > 0\)Có thể dùng những biện pháp gì để chuyển hóa nhanh và hoàn toàn \(NaHCO_3\) thành \(Na_2CO_3\)?
>> Xem: giải bài tập 5 trang 167 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 6 Trang 167 SGK Hóa Học Lớp 10
Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:
\(\)\(CaCO_{3(r)} ⇌ CaO_{(r)} + CO2_{(k)} ∆H > 0\)Điều gì sẽ xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau?
a) Tăng dung tích của bình phản ứng lên.
b) Thêm \(CaCO_3\) vào bình phản ứng.
c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng.
d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng.
e) Tăng nhiệt độ.
>> Xem: giải bài tập 6 trang 167 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 7 Trang 167 SGK Hóa Học Lớp 10
Trong số các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và dịch chuyển theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi:
a) \(CH_{4(k)} + H_2O_{(k)} ⇌ CO_{(k)} + 3H_{2(k)}\)
b) \(CO_{2(k)} + H_{2(k)} ⇌ CO_{(k)} + H_2O_{(k)}\)
c) \(2SO_{2(k)} + O_{2(k)} ⇌ 2SO_{3(k)}\)
d) \(2HI_{(k)} ⇌ H_{2(k)} + I_{2(k)}\)
e) \(N_2O_{4(k)} ⇌ 2NO_{2(k)}\)
>> Xem: giải bài tập 7 trang 167 sgk hóa học lớp 10
Lời kết: Qua nội dung bài 39 luyện tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học, các bạn cần nắm các ý sau:
– Định nghĩa tốc độ phản ứng là gì? và cân bằng hóa học là gì?
– Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
– Sau cùng là nguyên lý chuyển dịch cân bằng lơ-sa-tơ-li-ê
Trên là toàn bộ nội dung bài 39 luyện tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học chương 7 hóa học lớp 10. Nội dung sẽ là kết thúc chương trình học hóa học lớp 10, khép lại một kì học khởi đầu cho các chương trình học tiếp theo ở lớp 11 và lớp 12.
Trả lời