Chương 1: Sự Điện Li – Hóa Học Lớp 11
Bài 5: Luyện Tập Axit, Bazơ Và Muối Và Phản Ứng Trao Đổi Ion Trong Dung Dịch Các Chất Điện Li
Nội dung bài luyện tập này sẽ giúp các em hệ thống lại toàn bộ kiến thức đã học trong chương 1 sự điện li hóa học lớp 11. Rèn luyện kỷ năng viết các phương trình phản ứng trao đổi giữa các chất điện li ở dạng đầy đủ và dạng rút gọn. Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li.
Tóm Tắt Lý Thuyết
- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion \(H^+\)
- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion \(OH^-\)
- Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li theo kiểu axit, vừa có thể phân li theo kiểu bazơ.
- Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc \(NH_4^+\)) và anion gốc axit.
- Nếu gốc axit còn chứa hiđro axit thì nó sẽ tiếp tục phân li yếu ra cation \(H^+\) và anion gốc axit.
Các Bài Tập & Lời Giải Bài Tập SGK Bài 5 Luyện Tập Axit, Bazơ Và Muối Và Phản Ứng Trao Đổi Ion Trong Dung Dịch Các Chất Điện Li
Bài Tập 1 Trang 22 SGK Hóa Học Lớp 11
Viết phương trình điện li của các chất sau : \(K_2S, Na_2HPO_4, NaH_2PO_4, Pb(OH)_2, HBrO, HF, HClO_4\).
>> Xem: giải bài tập 1 trang 22 sgk hóa học lớp 11
Bài Tập 2 Trang 22 SGK Hóa Học Lớp 11
Một dung dịch có \([H^+] = 0,01 OM\). Tính [OH-] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm ? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này.
>> Xem: giải bài tập 2 trang 22 sgk hóa học lớp 11
Bài Tập 3 Trang 22 SGK Hóa Học Lớp 11
Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của các ion \(H^+\) và \(OH^-\) trong dung dịch. Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này.
>> Xem: giải bài tập 3 trang 22 sgk hóa học lớp 11
Bài Tập 4 Trang 22 SGK Hóa Học Lớp 11
Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:
a) \(\)\(Na_2CO_3 + Ca(NO_3)_2\)
b) \(FeSO_4 + NaOH (loãng)\)
c) \(NaHCO_3 + HCI\)
d) \(NaHCO_3+ NaOH\)
e) \(K_2CO_3+ NaCI\)
g) \(Pb(OH)_2 (r) + HNO_3\)
h) \(Pb(OH)_2 (r) + NaOH\)
i) \(CuSO_4 + Na_2S\)
>> Xem: giải bài tập 4 trang 22 sgk hóa học lớp 11
Bài Tập 5 Trang 23 SGK Hóa Học Lớp 11
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi
A. Các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.
B. Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.
C. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng
D. Phản ứng không phải là thuận nghịch.
>> Xem: giải bài tập 5 trang 23 sgk hóa học lớp 11
Bài Tập 6 Trang 23 SGK Hóa Học Lớp 11
Kết tủa CdS được tạo thành trong dung dịch bằng các cặp chất nào dưới đây?
A. \(\)\(CdCl_2 + NaOH\)
B. \(Cd(NO_3)_2 + H_2S\)
C. \(Cd(NO_3)_2 + HCl\)
D. \(CdCl_2 + Na_2SO_4\)
>> Xem: giải bài tập 6 trang 23 sgk hóa học lớp 11
Bài Tập 7 Trang 23 SGK Hóa Học Lớp 11
Viết phương trình hoá học (dưới dạng phân tử và ion rút gọn) của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng kết tủa sau : \(Cr(OH)_3 ; AI(OH)_3 ; Ni(OH)_2\) (hình 1.7 b, c, d).
>> Xem: giải bài tập 7 trang 23 sgk hóa học lớp 11
Lời kết: Qua nội dung bài học bài 5 luyện tập Axit, bazơ và muối và Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li này các em cần nắm một số ý chính sau đây:
– Đầu tiên là cách viết phương trình phản ứng trao đổi giữa các chất điện li dạng đầy đủ và dạng ion thu gọn.
– Sau đó là vận dụng kiến thức đã học để dự đoán chiều hướng của các phản ứng trao đổi giữa các chất điện li.
Như vậy là các em vừa hoàn thành nội dung bài học bài 5 luyện tập Axit, bazơ và muối và Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chương 1 hóa học lớp 11. HocTapHay.Com chúc các em có kết quả tốt trong kỳ thi sắp tới và đừng quên like và share nội dung bài viết nhé.
Trả lời