Chương 5: Đại Cương Về Kim Loại – Hóa Học 12
Giải Bài Tập SGK: Bài 19: Hợp Kim
Bài Tập 4 Trang 91 SGK Hóa Học Lớp 12
Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí \(\)\(H_2\) (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là
A. 27,9% Zn và 72,1% Fe
B. 26,9% Zn và 73,1% Fe
C. 25,9% Zn và 74,1% Fe
D. 24,9% Zn và 75,1% Fe
Lời Giải Bài Tập 4 Trang 91 SGK Hóa Học 12
Ta giải bài tập 4 trang 91 sgk như sau:
– Bước 1: Ta tiến hành viết phương trình đầy đủ
– Bước 2: Đặt ẩn và giải hệ phương trình.
Lời giải:
Gọi x và y là số mol của Zn và Fe
\(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\)
x \(\leftarrow\) x
\(Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2\)
y \(\leftarrow\) y
\(nH_2\) = 0,896/22,4 = 0,04 (mol)
Gọi x và y là số mol của Zn và Fe
Ta có hệ phương trình:
\( \left\{\begin{matrix} 65x+56y =2,33\\ x+y =0,04 \end{matrix}\right.\)
=> x = 0,01 và y = 0,03
%\(m_{zn}\) = (65 . 0,01)/2,33 . 100% = 27,9%
%\(m_{Fe}\) = 72,1%
Vậy ta chọn A.
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm bài yêu cầu tìm đáp án đúng trong các câu sau. Lời giải bài tập 4 trang 91 sgk hóa học lớp 12 chương 5 bài 19.
Trả lời