Chương 7: Sắt Và Một Số Kim Loại Quan Trọng – Hóa Học 12
Giải Bài Tập SGK: Bài 31 Sắt
Bài Tập 5 Trang 141 SGK Hóa Học Lớp 12
Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất. Tỉ lệ số mol của M và E trong hỗn hợp là 1 : 3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí \(\)\(H_2\) Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với \(Cl_2\) thì cần dùng 13,32 lít khí \(Cl_2\). Xác định kim loại M và phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A. Các thể tích khí đo ở đktc.
Lời Giải Bài Tập 5 Trang 141 SGK Hóa Học 12
Ta giải bài tập 5 theo các bước sau:
– Tỉ lệ mol của M và E trong hỗn hợp là 1:3 suy ra được M (x mol), Fe(3x)
– Sau khi có tổng khối lượng M và Fe, ta có phương trình M.x + 56.3.x = 19,2 (gam)
– Sau đó có số mol khí \(H_2\) thoát ra và số mol khí \(Cl_2\) tìm được giá trị x, y.
Giải Chi Tiết
Gọi số mol của M là x, số mol của Fe là 3x.
\(2M + 2nHCl -> 2MCl_n + nH_2\)
x 0,5nx.
\(Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2\)
3x 3x (mol)
\(n_{H_{2}}=0,5nx +3x = \frac{8,96}{22,4}=0,4\) (mol). (1)
\(2M + nCl_2 -> 2MCl_n\)
x 0,5nx (mol)
\(n_{Cl_{2}}=0,5nx + 4,5x=\frac{12,32}{22,4}=0,55\) (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) => n = 2, x = 0,1.
=> \(m_{Fe}\) = 3.0,1.56 = 16,8 (gam) ; \(m_M\) = 19,2 – 16,8 = 2,4 gam.
\(M_{M}=\frac{2,4}{0,1}=24\) (g/mol).
Vậy kim loại là Mg.
%Mg = 12,5% ; %Fe = 87,5%.
Lời giải chi tiết bài tập 5 trang 141 sgk hóa học lớp 12 chương 7 bài 31. Bài yêu cầu xác định đktc, trên là hướng dẫn giải chi tiết dành cho các bạn.
Trả lời