Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên Liệu – Hóa Học Lớp 9
Giải Bài Tập SGK: Bài 38 Axetilen
Bài Tập 5 Trang 122 SGK Hóa Học Lớp 9
Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm \(\)\(C_2H_4, C_2H_2\) tác dụng hết với dung dịch brom dư, khối lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6 gam.
a. Hãy viết phương trình hoá học.
b. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
Lời Giải Bài Tập 5 Trang 122 SGK Hóa Học Lớp 9
– Gọi số mol của từng khí là x, y.
– Viết các PTHH đã xảy ra.
– Dựa vào dữ kiện đề bài lập hệ phương trình:
+ Số mol hỗn hợp
+ Số mol brom đã tham gia phản ứng Giải hệ tìm ra x, y.
Tính thành phần phần trăm về thể tích mỗi khí.
Giải:
\(n_{(hỗn \, \, hợp)} = 0,56 : 22,4 = 0,025 mol\); \(n_{Br_2} = 5,6 : 160 = 0,035 mol\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của etilen và axetilen.
Câu a: Phương trình hoá học:
\(C_2H_4 + Br_2 → C_2H_4Br_2\)
P.ư: x x x (mol)
\(C_2H_2 + 2Br_2 → C_2H_2Br_4\)
P.ư: y 2y y (mol)
Câu b: Ta có hệ phương trình:
Giải hệ ta được y = 0,01 và x = 0,015
\(\% = x 100\% = 60\%; = 100\% – 60\% = 40\%\)
Cách giải khác
Câu a:
Phương trình hóa học:
\(C_2H_4 + Br_2 → C_2H_4Br_2\)
\(C_2H_2 + 2Br_2 → C_2H_2Br_4\)
Số mol hỗn hợp khí là:
\(n_{hh} = \frac{0,56}{22,4 } = 0,025 mol\)
Số mol Brom phản ứng là:
\(n_{Br_2} = \frac{5,6}{160} = 0,035 mol\)
Gọi \(n_{C_2H_4} = x mol, n_{C_2H_2} = y mol\)
Ta có:
\(n_{hh} = x + y = 0,025\)
\(n_{Br_2} = x + 2y = 0,035\)
Câu b:
Giải hệ phương trình ta có x = 0,015 mol, y= 0,01 mol
Phần trăm thể tích mỗi khí:
\(\%V_{C_2H_4} = \frac{0,015 × 100 \%}{0,025} = 60 \%\)
\(\%V_{C_2H_2} = 100\% – 60\% = 40\%\)
Hướng dẫn làm bài tập 5 trang 122 sgk hóa học lớp 9 bài 38 axetilen chương 4. Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm \(C_2H_4, C_2H_2\) tác dụng hết với dung dịch brom dư, khối lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6 gam.
Trả lời