Chương 5: Hiđro – Nước – Hóa Học Lớp 8
Giải Bài Tập SGK: Bài 34 Bài Luyện Tập 6
Bài Tập 6 Trang 119 SGK Hóa Học Lớp 8
Cho các kim loại kẽm nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.
a. Viết các phương trình phản ứng.
b. Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit dư thì kim loại nào cho nhiều khí hiđro nhất?
c. Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ nhất?
Lời Giải Bài Tập 6 Trang 119 SGK Hóa Học Lớp 8
b. Giả sử cùng một lượng mỗi kim loại là a (gam) ⇒ tính số mol của mỗi kim loại
⇒ Dựa vào phương trình hóa học xem số mol \(\)\(H_2\) sinh ra ở phương trình nào nhiều nhất thì kim loại đó cho nhiều khí nhất.
c. Giả sử cùng thu được 1 thể tích khí \(H_2\) là 22,4 lít ⇒ số mol \(H_2\)
Dựa vào phương trình hóa học tính sô mol và khối lượng các kim loại ⇒ khối lượng kim loại nào nhỏ nhất
Giải:
Câu a: Phương trình phản ứng:
\(Zn + H_2SO_{4 \, \,loãng} → ZnSO_4 + H2↑ (1)\)
\(2Al + 3H_2SO_{4 \, \,loãng} → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑ (2)\)
\(Fe + H_2SO_{4 \, \,loãng} → FeSO_4 + H_2↑ (3)\)
Câu b: Giả sử khối lượng mỗi kim loại lấy phản ứng là a (gam)
Vậy số mol của Zn, Al và Fe lần lượt là:
\(n_{Zn} = \frac{a}{65}; n_{Al} = \frac{a}{27}; n_{Fe} = \frac{a}{56}(mol)\)
\(Zn + H_2SO_{4 \, \,loãng} → ZnSO_4 + H_2↑ (1)\)
\(\frac{a}{65}\) \(\frac{a}{65}\) (mol)
\(2Al + 3H_2SO_{4 \, \,loãng} → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑ (2)\)
\(\frac{a}{27}\) \(\frac{a}{18}\) (mol)
\(Fe + H_2SO_{4 \, \,loãng} → FeSO_4 + H_2↑ (3)\)
\(\frac{a}{56}\) \(\frac{a}{56}\) (mol)
Ta thấy: \(\frac{a}{18} > \frac{a}{56} > \frac{a}{65}\)
⇒ Vậy cùng một lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư thì kim loại nhôm sẽ cho nhiều khí hiđro hơn như sau:
Câu c: Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro (ví dụ là 22,4 lít) thì khối lượng kim loại cần nhỏ nhất là nhôm (\(\frac{54}{3} = 18g\)), tiếp theo là sắt (56g) và cuối cùng là kẽm (65g).
Cách giải khác
Câu a: Phương trình phản ứng:
\(Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2\)
\(Fe + H_2SO_{4 \, \,loãng} → FeSO_4 + H_2\)
\(2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\)
Câu b: Giả sử cho cùng một khối lượng là a g kim loại kẽm sắt và nhôm
\(Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2 (1)\)
\(Fe + H_2SO_{4 \, \,loãng} → FeSO_4 + H_2 (2)\)
\(2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 (3)\)
Ta có: \(n_{Fe} = \frac{a}{56}; n_{Zn} = \frac{a}{65}; n_{Al} = \frac{a}{27}\)
Theo pt \(n_{H_2(1)} = n_{Zn} = \frac{a}{65}mol\)
\(n_{H_2(2)} = n_{Fe} = \frac{a}{56}mol\)
\(n_{H_2(3)} = \frac{3}{2}.n_{Al} = \frac{3}{2}.\frac{a}{27} = \frac{a}{18}mol\)
Như vậy ta nhận thấy \(\frac{a}{18} > \frac{a}{56} > \frac{a}{65} ⇒ n_{H_2(3)} > n_{H_2(2)} > n_{H_2(1)}\)
Như vậy cho cùng một lượng kim loại tác dụng với axit \(H_2SO_4\) loãng dư thì nhôm cho nhiều khí hidro hơn, sau đó đến sắt và ít nhất là kẽm.
Câu c: Nếu thu được cùng một lượng khí hidro thì khối lượng kim loại ít nhất là nhôm, sau đó đến sắt, cuối cùng là kẽm.
Hướng dẫn giải bài tập 6 trang 119 sgk hóa học lớp 8 bài 34 bài luyện tập 6 chương 5 hiđro nước. Cho các kim loại kẽm nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.
Trả lời